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Eine wässrige Lösung bezeichnet die Lösung eines beliebigen hydrophilen Stoffes oft eines Salzes in Wasser Wassermolekül
Wässrige Lösung
Eine wässrige Lösung bezeichnet die Lösung eines beliebigen hydrophilen Stoffes, oft eines Salzes, in Wasser.
Dass ein Stoff in Wasser gelöst ist, wird in der Summenformel und in Reaktionsgleichungen durch ein angehängtes, tiefgestelltes „(aq)“ (von lateinisch aqua ‚Wasser‘) angezeigt, beispielsweise Cl−(aq) für gelöste Chlorid-Ionen. Anhand ihrer Löslichkeit werden Stoffe auch in zwei Gruppen eingeteilt: hydrophile („wasserliebende“; z. B. Natriumchlorid) und hydrophobe („wassermeidende“; z. B. Öle) Stoffe; allgemein gilt: Ionen und stark polare Stoffe lassen sich besser in Wasser lösen als schwachpolare Stoffe, da Wasser ein Dipol ist, das heißt, dass Wassermoleküle eine positiv und eine negativ geladene Seite haben. Aus demselben Grund lassen sich von unpolaren Stoffen nur Spuren in Wasser lösen; dennoch können auch diese Spuren bereits so groß sein, dass sie sich bemerkbar machen, was zum Beispiel bei Öl verheerende Folgen haben kann.
Beim Lösen wird hierbei meist die Hydratisierungsenergie frei, obwohl andere Reaktionen, bei Salzen vor allem das Auflösen des Ionengitters, unter Umständen die Energiebilanz sogar in den negativen Bereich bringen können.
Eine wichtige Eigenschaft vieler wässriger Lösungen ist, dass sie den elektrischen Strom gut leiten, während Reinstwasser ein sehr schlechter Leiter (5.5·10−6S/m) ist.
Siehe auch
- Gehaltsangabe
- Lösungsmittel
Einzelnachweise
- Elektrische Leitfähigkeit des Wassers. In: lenntech.de. Abgerufen am 10. Januar 2022.
Autor: www.NiNa.Az
Veröffentlichungsdatum:
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Eine wassrige Losung bezeichnet die Losung eines beliebigen hydrophilen Stoffes oft eines Salzes in Wasser Wassermolekule die sich um ein Natrium Kation angeordnet haben Dass ein Stoff in Wasser gelost ist wird in der Summenformel und in Reaktionsgleichungen durch ein angehangtes tiefgestelltes aq von lateinisch aqua Wasser angezeigt beispielsweise Cl aq fur geloste Chlorid Ionen Anhand ihrer Loslichkeit werden Stoffe auch in zwei Gruppen eingeteilt hydrophile wasserliebende z B Natriumchlorid und hydrophobe wassermeidende z B Ole Stoffe allgemein gilt Ionen und stark polare Stoffe lassen sich besser in Wasser losen als schwachpolare Stoffe da Wasser ein Dipol ist das heisst dass Wassermolekule eine positiv und eine negativ geladene Seite haben Aus demselben Grund lassen sich von unpolaren Stoffen nur Spuren in Wasser losen dennoch konnen auch diese Spuren bereits so gross sein dass sie sich bemerkbar machen was zum Beispiel bei Ol verheerende Folgen haben kann Beim Losen wird hierbei meist die Hydratisierungsenergie frei obwohl andere Reaktionen bei Salzen vor allem das Auflosen des Ionengitters unter Umstanden die Energiebilanz sogar in den negativen Bereich bringen konnen Eine wichtige Eigenschaft vieler wassriger Losungen ist dass sie den elektrischen Strom gut leiten wahrend Reinstwasser ein sehr schlechter Leiter 5 5 10 6S m ist Siehe auchGehaltsangabe LosungsmittelEinzelnachweiseElektrische Leitfahigkeit des Wassers In lenntech de Abgerufen am 10 Januar 2022